Me podéis ayudar con este problema de Química?
Los transbordadores espaciales pueden utilizar hidrógeno como combustible en su primera etapa de lanzamiento, consumiéndose un total de 900 m3 de
combustible, medidos a 14 atm y 298 K. Alternativamente, para evitar riesgos de explosión se pueden utilizar combustibles sólidos basados en la oxidación del aluminio por el perclorato de amonio (NH4ClO4), según la siguiente ecuación:
6 NH4ClO4 (s) + 10 Al (s) → 3 N2 (g) + 9 H2O (g) + 5Al2O3 (s) + 6HCl (s)
a) Calcule la cantidad de energía que se liberará al utilizarse hidrógeno como combustible.
b) Calcule el volumen de oxígeno necesario a 298 K y 5,5 atm para que se produzca la combustión completa del hidrógeno.
c) Calcule la entalpía de la reacción de oxidación del aluminio por el perclorato de amonio.
d) ¿Cuántas toneladas de perclorato de amonio serán necesarias para proporcionar la misma cantidad de energía que la proporcionada por la
combustión del hidrógeno?
e) ¿Qué masa de óxido de aluminio formará la nube de polvo que originará esta combustión?
Datos: ΔHf0 (H2O) = -241,8 kJ/mol
ΔHf0 (Al2O3) = -1676,0 kJ/mol
ΔHf0 (NH4ClO4) = -295,3 kJ/mol
ΔHf0 (HCl) = -92,3 kJ/mol
